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[實驗보고서] 비누화 反應實驗

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작성일 21-06-17 23:39

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레포트 > 자연과학계열
α, β는 각 component A와 B의 reaction 차수이고, n=α+β는 reaction 전체의 reaction 차수이다. 즉, 측정(measurement)된 농도 change(변화)는 단순히 정reaction 속도가 아니라 알짜 reaction 속도인 것이다. reaction 물(reactant)의 reaction 속도는 (-)이고, 생성물(product)의 reaction 속도는 (+)이다. 반응성분 농도의 미세 변화를 측정하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.

reaction 속도 상수 의 온도의존성은 보통 Arrhenius equation으로 나타낸다. 그러나 순수한 reaction 물에서 처음 되는 reaction 초기에는 reaction 물의 농도가 생성물보다 훨씬 크기 때문에 역reaction 속도는 무시 할 수 있다아 더욱이 많은 reaction 은 완결되므로 (K≫1) 실제의 정reaction 속도마이 어느 정도 크기가 된다된다.

NaOH와 초산 에틸을 회분식 反應기에서 反應하도록 하여 이 反應이 실제 2차 反應인가를 알아 보고, 이 反應에대한 속도정수를 계산한다. 反應constituent 농도의 미세 alteration(변화) 를 측정(測定) 하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.

reaction 속도식은 계내의 각 물지릉 농도와 온도등의 influence을 받는다.

설명

[實驗보고서] 비누화 反應實驗

NaOH와 초산 에틸을 회분식 반응기에서 반응하도록 하여 이 반응이 실제 2차 반응인가를 알아 보고, 이 반응에대한 속도정수를 계산한다. reaction 차수는 experiment(실험)에 의해 결정된다된다.
: 농도 기준의 reaction 속도 상수 (mol/vol․t)

Download : [실험보고서] 비누화 반응 실험.hwp( 74 )

다.

N : 임의 시간에 reaction 기 내에 존재하는 초산에틸의 몰수

생성물이 형성된 후 이들이 다시 reaction 해서 원래의 생성물로 되돌아 갈 수 있으므로 알짜 reaction 속도는 ‘정reaction 속도’에서 ‘역reaction 속도’를 뺀 것이다.

순서

γ=
실험보고서,비누화 반응 실험
화학 평형에서는 정reaction 과 역reaction 이 모두 일어날 수 있다아
: component A와 B의 농도 (mol/vol)

V : reaction 혼합물의 부피
α, β : reaction 차수
aA + bB → cC + dD의 reaction 에서 reaction 속도 γ는 다음과 같이 표현된다된다.

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