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[자연과학] [화학실험보고서] 화학 평형 상수의 결정

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작성일 20-06-07 13:22

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25℃에서는 90.5이다.

분자가 에 가해져서 평형에 도달할 때, 분자가 수용액상의 농도에 대한 상의 농도비는 상수가 된다된다. 이와 같이 평형 상태에서는 다음과 같은 관계식이 성립한다. 수용액 중에 존재하는 화학종들() 중에 만이 사염화탄소 중에 녹아들어 간다. 고체 요오드는 물에 녹지 않지만 요오드화 이온을 함유한 수용액에서는 잘 녹는다. 아래의 평형 상수식은 각농도를 …(투비컨티뉴드 )

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실험결과/화학
화학 평형 상수의 결정

1. test(실험) 목적
화학 reaction response이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 reaction response의 평형 상수를 계산하여 본다.

2. test(실험) 원리
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ⇔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서 이라는 식이 성립된다된다.
사염화탄소 중에 녹아있는 요오드의 농도와 수용액에 존재하는 요오드 및 삼요오드화 이온의 농도는 각 액체상의 일부분을 뽑아 티오황산염의 용액으로 적정하여 결정할 수 있다아 티오황산 이온은 와 를 모두 환원시킬 수 있다아 적정시에 발현하는 reaction response은 다음과 같다. 이 수용액에 물과 섞이지 않는 사염화탄소()를 가하여 함께 흔들어 주고 방치하면 두 액체상이 형성된다된다.

이러한 관계식은 오직 수용액상에서만 적용된다된다.

+ ⇔

이 reaction response의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다아

평행상수를 계산하기 위해 평형상태에서 존재하는 요오드화 이온과 삼요오드화 이온 및 분자상태인 요오드의 농도를 알아야 한다. 가역 reaction response이 진행되면 궁극적으로 reaction response은 평형에 이르게 되며, 이 reaction response이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(활성도)를 각각 [A],[B],[C] 로 나타내며, 를 이 reaction response의 평형상수라고 한다. 농도 값은 0.2M 요오드화칼륨(KI)용액 1L에 0.025M 를 녹여 상당한 농도의 가 있는 용액을 만든다.

이 test(실험) 은 요오드화 이온이 요오드로 reaction response하여 삼요오드화 이온을 형성하는 reaction response의 평형상수를 구하고자 한다.

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