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[일반화학] 화학발광 루미놀의 원리

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작성일 23-01-26 23:29

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일반화학,화학발광 루미놀의 원리,루미놀
4. 실험방법

화학 발광은 화학적 반응에 의하여 형성되는 특정 물질의 전자가 에너지적으로 들떴다가 다시 바닥상태로 돌아올 때 자체적으로 빛을 내는 현상이다.

화학 발광은 화학적 reaction(반응)에 의하여 형성되는 특정 물질의 전자가 에너지적으로 들떴다가 다시 바닥상태로 돌아올 때 자체적으로 빛을 내는 현상이다. 과산화 유기물은 불안정하여 질소를 잃고 들뜬 상태의 5-아미노프탈릭산 음이온으로 변환되며, 이 들뜬 상태가 바닥상태로 내려오면서 빛을 내게 되는 것이다. 일반적으로 과산화수소수와 염기성 이온 용액이 활성화하는데 사용되다 염기성 이온이 루미놀을 음이온으로 만들고, 철 화합물과 같은 촉매에 의해 과산화수소수가 산소와 물로 빨리 분해되어 이때 발생하는 산소가 루미놀 음이온을 산화시켜 과산화 유기물을 형성하게 된다.
① 1) 250ml 삼각플라스크에 0.5M NaOH수용액 100ml + 0.05g 루미놀 + 3%과산화수소(H2O2)용액 100ml를 넣음

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[일반화학] 화학발광 루미놀의 원리

루미놀의 화학 발광을 멈추는 데에 산 용액을 사용한다.
설명
위 그림의 발광 메커니즘을 보다 자세히 설명(說明)하면 다음과 같다. 루미놀의 방광 메커니즘이다. 루미놀이 화학발광을 하기 위해서는 산화제와 함께 활성화되어야 한다. 빛이 나는 용액에 소량의 HCl 용액을 넣게 되면 들뜬 상태가 빛을 내지 않고 소멸되면서 발광이 멈추게 된다.

3) 100ml 비커에 3M HCl 약 20ml를 준비

증류수, NaOH, 3% H2O2 수용액, 루미놀, K3[Fe(CN)6], 3M HCl, 삼각플라스크 250ml, 비커100ml

레포트 > 자연과학계열
루미놀의 방광 메커니즘이다.

3. 기구 및 시약

2) 100ml 비커에 NaOH pellets 3알

-육사이안화철 수용액을 이용한 화학발광
다.

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