다니엘 전지
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작성일 20-01-03 12:07본문
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열씸히 준비하시길 바랍니다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 反應이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다.
다니엘 전지
레포트/공학기술
다니엘전지
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아보는 실험레포트입니다.
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다니엘 전지의 특성(特性)과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 變化(변화)에 따른 기전력차를 알아보는 實驗레포트입니다.다니엘전지 , 다니엘 전지공학기술레포트 ,
설명
Ⅰ. experiment(실험)題目
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. theory(이론)적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 反應식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 反應식
2. theory(이론)값, experiment(실험)값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명(說明)과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅳ. theory(이론)적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 여러분께 많은 도움이 되셨음 합니다. 열씸히 준비하시길 바랍니다. 여러분께 많은 도움이 되셨음 합니다.
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 反應식
(1) 산화 반쪽 反應 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 反應 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 反應 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || …(省略)
,공학기술,레포트
순서
다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있따 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.