연료전지와 태양전지
페이지 정보
작성일 22-11-29 03:08
본문
Download : 연료전지와 태양전지.hwp
연료전지와 태양전지에 대해서 설명(說明)하고 있다
연료전지와 태양전지에 대해서 설명하고 있다. 反應(반응) Enthalpy가 완전하게 전지에너지로 전환되는 것은 …(省略)
연료전지와태양전지
연료전지와,태양전지,공학기술,레포트
Download : 연료전지와 태양전지.hwp( 94 )
순서
설명
레포트/공학기술
다.
수소가 연소되어 열을 얻는 것과 같이 수소의 에너지 함량(여기의 反應(반응) Enthalpy는 연소 Enthalpy 또는 Heat value, Lower Heating Valve(LHV))이 연료전지의 전기에너지로 모두 전환되지는 않는다. 25℃의 온도와 1atm의 가스압력에서 수소와 산소가 反應(반응)할 때의 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG。298은 다음과 같다. 이 Potential E0는 평형상태, 즉 전류가 흐르지 않는 상태에서의 standard reversible cell potential이다.연료전지와태양전지 , 연료전지와 태양전지공학기술레포트 , 연료전지와 태양전지
연료전지와 태양전지
좀더 자세히 원리를 살펴보면,
각 전극에서 일어나는 反應(반응)식과 총 反應(반응)식은 다음과 같다.
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔG。298〓-237.19 kJ/mol
여기에서 ΔG。298가 음의 값을 나타내는 것은 시스템으로부터 에너지를 방출하는 것을 의미한다. n을 反應(반응)식당 교환되는 전자의 수라고 하면 아래의 식으로부터 평형상태에서의 Cell Potential을 얻을 수 있다아
ΔG。〓-nFE0
E0 〓ΔG/(nF) (2)
여기에서 n〓2, F〓96487 C/mol(Faraday`s Constant)이고 E0〓1.229V이다.
Anode : H2(g) → 2H+ + 2e- (1)
Cathode : 1/2O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O(ℓ) (2)
총反應(반응)식 : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ)
하나의 화학反應(반응)에서 얻어지는 최대 에너지는 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG와 관계가 있다아
ΔG〓ΔH - TΔS Gibbs-Helmholtz Eq. (1)
여기에서 ΔH : 反應(반응) Enthalpy change(변화), ΔS : 反應(반응) Entropy change(변화), T : 절대온도(K)이다. 이 값은 표준상태에서 연료전지의 어떤 potential이 최대로 되는 것인가를 나타낸 다.
