화학반응속도론에 대한 theory(이론) 및 실험
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작성일 22-10-10 16:17
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反應속도는 특정한 反應계에서의 反應물의 성질에 따라 좌우되며, 어떤 反應은 빠르며, 어떤 反應은 느리게 일어난다.
1. Abstract
2. Introduction
(1) Object
(2) Theoretical Consideration
1) 화학反應 속도론
2) 反應속도의 정의(定義)
3) 1차 反應
4) 2차反應
5) n차 反應
6) 反應물의 농도
7) 촉매의 影響
8) 화학反應시의 온도
9) 온도와 反應속도 : 충돌과 전이상태 이론(理論)
10) 화학反應이 진행되는 속도
12)농도變化(변화)에 따른 反應속도의 變化(변화)
13) 속도상수의 결정
14) 초기속도법
15) Arrhenius 피라미터 (기원은 충돌이론(理論))
3. experiments
4. Result
5. Bibliography
6. Discussion
7. Appendix
反應속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 反應물의 양이다. 온도의 경우에는 일반적으로 온도가 상승하게 되면 反應속도는 빨라지게 된다
본 experiment(실험)에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 反應시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 反應시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다. 反應 속도를 계산할 때 反應혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 反應혼합물 내의 농도 變化(변화)를 다루게 된다 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 反應물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다. 反應속도에 影響을 주는 요인으로는 농도와 온도 촉매 등이 있는데, 反應물의 농도가 증가하게 되면 反應속도는 대체적으로 빨라지게 되는데 어떠한 경우에는 反應속도가 농도 變化(변화)에 影響을 받지 않는 것도 있다 촉매는 전체 反應이 일어나는 동안 자신은 소모되지 않지만 反應 속도에 影響을 주는 물질로서 화학反應에 의해서 소모되지 않으므로 反應식에는 나타나지 않는다.
(2) Theoretical Consideration
1) 화학反應 속도론
화학反應의 속도는 온도,압력 및 反應에 관여하는 화학종들의 농도에 의존한다.
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레포트/공학기술
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화학반응속도론에 대한 theory(이론) 및 실험
화학반응속도
설명
본 실험에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 반응시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 반응시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다.이론(理論)적으로 화학反應 속도론의 궁극 목표(goal)는 임의의 화학反應의 속도를 …(skip)
,공학기술,레포트
본 실험에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 반응시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 반응시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다.
2. Introduction
(1) Object
본 experiment(실험)에서는 초산에틸의 가수분해 시 1/40N-NaOH를 촉매로 사용하여 反應 시킨 후 일정시간마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 反應 시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아본다.화학반응속도 , 화학반응속도론에 대한 이론 및 실험공학기술레포트 ,
다. 1차 反應은 한 反應물에 상대하여는 1차이며 다른 어떤 反應물에 상대하여는 영차인 反應이며, 2차 反應은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 反應속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다.
