열역학 제 0, 1, 2법칙과 엔트로피와 엔탈피
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작성일 22-09-22 06:19
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라고 말할 수 있따
※ 넓은 의미의 열역학 제2법칙
㉠ 진공 중의 단진자 운동
㉡ 물에 떨어트린 잉크물의 확산
㉢ 고기압에서 저기압쪽으로의 공기의 흐름
2. 엔트로피와 엔탈피
① 엔트로피
물질계의 열적 상태를 나타내는 물리량의 하나. 1865년 R.E.클라우지우스가 변화를 뜻하는 그리스어에서 위의 물리량을 엔트로피라 이름하였다. 열기관의 효율을 theory(이론)적으로 계산하는 이상 기관에서는 모든 과정이 가역과정이므로 엔트로피는 일정하게 유지되지만 일반적으로 현상이 비가역과정인 자연적인 과정을 따르게 될 때에는 이 양은 증가하고 자연적인 과정에 역행할 때에는 감소하는 성질이 있따 말하자면 자연현상의 변화가 자연상의 방향…(투비컨티뉴드 )
열역학 법칙과 엔트로피와 엔탈피에 상대하여 요점했습니다. 또 열기관에서는 고온의 열원에서 열을 얻어 이열의 일부를 냉각기 같은 저온열원으로 흘려 보내는 과정에서만 일을 할 수 있고, 고온에서 얻은 열을 모두 일로 바꿀 수는 없다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량이다. , 열역학 제 0, 1, 2법칙과 엔트로피와 엔탈피기타레포트 ,
1. 열역학
① 열역학 제0법칙
② 열역학 제 1법칙 에너지 보존 법칙
③ 열역학 제 2법칙
2. 엔트로피와 엔탈피
① 엔트로피
② 엔탈피
자연현상 가운데는 이와 같은 비가역과정이 매우 많다. 필요하신 모든분에게 아무쪼록 도움이 있으리라 생각하며. 모두 좋은 성적 거두시길 바랍니다. 필요하신 모든분에게 아무쪼록 도움이 있으리라 생각하며. 모두 좋은 성적 거두시길 바랍니다. 예컨대 마찰에 의한 열의 발생, 기체의 확산등은 주위에 아무런 영향도 주지 않고, 이것을 역으로 진행시켜 원래의 상태로 되돌릴 수는 없다. theory(이론)적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 定義(정이)한다.
원리적으로 제작이 불가능 하다라고 하는 표현이 가능하다.
레포트/기타
열역학 법칙과 엔트로피와 엔탈피에 대해서 정리했습니다. 따라서, 다만 하나의 열원에서 열을 받아 이것을 바꾸되 그 외에 어떤 외부의 변화도 일으키지 않는 열기관, 즉 제2종의 영구기관 저온부에서 고온부로 열을 이동시켜 운행되는 기관으로 열손실이 전혀 없다.
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열역학 제 0, 1, 2법칙과 엔트로피와 엔탈피
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설명
다. 한편 물체의 상태만으로 결정되는 엔트로피라는 양을 定義(정이)하고, 이것으로 제2법칙을 다음과 같이 표현할 수 있따 즉, 열의 출입이 차단된 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 변화는 일어나지 않고 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하고, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달 한다.
