이산화탄소의 헨리상수
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작성일 23-01-24 23:35
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다.”라는 것이다. 이들 표준물질은 화학적으로 안정.순수해야하고 다음 조건을 갖춰야 한다. 이번 실험은 KHP 용액을 이용해 NaOH용액을 적정하고 탄산수를 적정하여 탄산수 속에 포함된 수소이온의 농도를 구한 뒤 헨리의 법칙을 이용하여 헨리상수를 구해본다. 또한 사이다 뚜껑을 열자 녹았던 이산화탄소 기포가 올라오는 모습을 보면서 신기함을 가졌을 것이다. 약산과 약염기를 제외하고는 급격한 PH의 변화를 중화점 부근에서 보이는데, 이 덕분에 지시약을 통해 중화점을 알 수 있다
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표준물질은 용액의 농도계수를 측정(measurement)할 떄 기준이 되는 물질이다. 기체의 용해도와 압력의 관계는 영국의 화학자 헨리에 의해 발견되었는데, “일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해되는 기체의 질량은 그 기체의 부분 압력에 비례한다. 하지만 헨리의 법칙을 배운 학생이라면 이를 당연한 현상으로 여길 것이다. 이처럼 화학은 우리 실생활 곳곳에 나지막이 숨어 있으며 이런 실생활의 현상들을 이론으로 설명해준다.
[5] 칭량오차를 줄이기 위해 가능하면 표준물질 1g당량의 값은 큰 것이 좋음.
1차 표준용액 : 용액의 농도계수 측정(measurement) 시 기준이 되는 정확한 농도를 알고 있는 용액, 즉 농도계수가 구해진 용액이 필요. 이 용액을 표준용액이라 하는데, 1차 표준용액이란 표준물질 중 적당한 것을 선택하고 정확히 칭량하여 용액을 조제한 후 농도계수가 산출된 용액을 말한다.
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기체의 용해도는 압력이 작을수록 감소하고, 압력이 높을수록 증가한다. 또한 사이다 뚜껑을 열자 녹았던 이산화탄소 기포가 올라오는 모습을 보면서 신기함을 가졌을 것이다.
용해도(M/L) = K * P (K=헨리상수)
어릴 적 우리는 물속을 헤엄치고 있는 금붕어를 보면서 “어떻게 물속에서 숨쉴 수 있을까?”하는 생각을 해 보았을 것이다. 이번에 test(실험) 한 이산화탄소의 헨리상수를 실제 확인함으로써 우리는 실존하는 화학의 보이지 않는 형체에 더욱 접근할 수 있다아 이번 test(실험) 은 KHP 용액을 이용해 NaOH용액을 적정하고 탄산수를 적정하여 탄산수 속에 포함된 수소이온의 농도를 구한 뒤 헨리의 법칙을 이용하여 헨리상수를 구해본다.
[2] 칭량 중 공기에 의해 산화되지 않고 수분이나 이산화탄소를 흡수하지 않아야 함.
[4] 표정시 반응이 정량적이고 빠르게 진행되어야 함.
헨리의 법칙(고등학교 화학II 하이탑 144PAGE)
설명
순서
[3] 물에 잘 녹아야 함
이산화탄소의 헨리상수
[1] 구입하기 쉽고 조선이 변화하지 않고, 쉽게 정제.건조 할 수 있어야 함.
표준물질 (쉬운식품분석/ 유한文化(culture) 사/ 이근보. 양종범. 고명수 인용)
중화점에서는 MVn = MpVpnp 가 성립한다.어릴 적 우리는 물속을 헤엄치고 있는 금붕어를 보면서 “어떻게 물속에서 숨쉴 수 있을까?”하는 생각을 해 보았을 것이다. 이번에 실험한 이산화탄소의 헨리상수를 실제 확인함으로써 우리는 실존하는 화학의 보이지 않는 형체에 더욱 접근할 수 있다.
중화적정
이산화탄소,헨리상수
표준물질 : KHP, Zn(아연), NaCl(염화나트륨), As2O3(삼산화비소), K2Cr2O7(중크롬산칼륨), Na2C2O4(옥살산나트륨), HOSO2NH2 (설파민산), Na2CO3(탄산나트륨(무수)), Cu(구리), NaF(불화나트륨) KIO3(요오드산칼륨) 등
중화된 상태는 수소이온과 수산화이온이 같을 때이다. 하지만 헨리의 법칙을 배운 학생이라면 이를 당연한 현상으로 여길 것이다. 이처럼 화학은 우리 실생활 곳곳에 나지막이 숨어 있으며 이런 실생활의 현상들을 이론으로 설명해준다.
